Tabla de contenido
- 1 ¿Dónde se encuentra el estroncio 90?
- 2 ¿Cuál es la tasa de decaimiento del estroncio 90?
- 3 ¿Qué alimentos se encuentra en el estroncio?
- 4 ¿Qué es el estroncio 90?
- 5 ¿Cuál es el uso del estroncio 90?
- 6 ¿Cuántos protones y neutrones tiene el estroncio?
- 7 ¿Dónde se puede encontrar el estroncio?
- 8 ¿Cuánto estroncio hay en el cuerpo humano?
¿Dónde se encuentra el estroncio 90?
El 90Sr se forma en reactores nucleares o durante la detonación de armas nucleares. El estroncio radiactivo genera partículas beta a medida que decae. Una de las propiedades radiactivas del estroncio es la vida-media, o el tiempo que toma la mitad del isótopo en emitir su radiación y transformarse en otra sustancia.
¿Cuál es la tasa de decaimiento del estroncio 90?
El Estroncio-90 es un isótopo obtenido artificialmente con un periodo de semidesintegración de 28,5 años. Éste decae por emisión de un electrón con máximo de 546 keV (decaimiento β ) en Itrio-90.
¿Cuáles fueron las consecuencias de la liberación del estroncio 90?
Los revisores del estudio predijeron que las consecuencias causarían una mayor incidencia de enfermedades en quienes absorbieron estroncio 90 en los huesos. Sin embargo, no se han realizado estudios de seguimiento de los sujetos, por lo que la afirmación no ha sido probada.
¿Qué alimentos se encuentra en el estroncio?
Las concentraciones de Estroncio en las comidas contribuye a que el estroncio se acumule en el cuerpo humano. Productos comestibles que contienen suficientemente altas concentraciones de estroncio son los cereales, vegetales de hojas y productos lácteos.
¿Qué es el estroncio 90?
El 90Sr, o estroncio noventa, es el isótopo radiactivo más peligroso del estroncio. El 90Sr se forma en reactores nucleares o durante la explosión de armas nucleares.
¿Cuántos protones y neutrones tiene el Sr 90?
| iso | AN | MD |
|---|---|---|
| 87Sr | 7,0\% | |
| 88Sr | Estable con 50 neutrones | |
| 90Sr |
¿Cuál es el uso del estroncio 90?
El 90Sr, o estroncio noventa, es el isótopo radiactivo más peligroso del estroncio. La vida-media del 90Sr es de 29 años. El 90Sr tiene pocos usos y se considera como un producto de desecho. El isótopo radiactivo 89Sr se usa en quimioterapia para aliviar el dolor de los huesos en pacientes con cáncer de los huesos.
¿Cuántos protones y neutrones tiene el estroncio?
El estroncio terrestre existe en cuatro isótopos diferentes, estroncio-84, estroncio-86, estroncio-87 y estroncio-88. Todos ellos tienen 38 protones –o no serían estroncio–, pero el primero tiene 46 neutrones, el segundo 48, el tercero 49 y el cuarto 50.
¿Dónde fue descubierto el estroncio?
El estroncio fue identificado en las minas de plomo de Strontian (Escocia), de donde procede su nombre, en 1790 por Adair Crawford en el mineral estroncianita distinguiéndolo de otros minerales de bario. En 1798 Klaproth y Hope lo descubrieron de forma independiente.
¿Dónde se puede encontrar el estroncio?
Las rocas, el suelo, el polvo, el carbón, el petróleo, el agua superficial y subterránea, el aire, las plantas y los animales contienen diversas cantidades de estroncio. Las cantidades típicas de estroncio que se encuentran en la mayoría de los materiales son del orden de partes por millón (ppm).
¿Cuánto estroncio hay en el cuerpo humano?
Un hombre sano, de 70 Kg, contiene en promedio 320 mg de Sr, por lo tanto, se considera al Sr, un metal traza en el cuerpo humano. Este elemento, tiene un comportamiento químico similar al calcio y en los fluidos biológicos, como el suero o el plasma, pueden tener grados diferentes de unión a las proteínas.
¿Cómo identificar estroncio?
El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sr y su número atómico es 38.
https://www.youtube.com/watch?v=wRCXwEwj3HM