Tabla de contenido
- 1 ¿Cuándo 1 l de nitrogeno reacciona con 3l de hidrógeno?
- 2 ¿Cuándo dejamos a la intemperie un clavo de hierro cuya masa es de 2 24 g se oxida al cabo de un tiempo la masa del clavo ha aumentado hasta 2 42 g?
- 3 ¿Cuánto azufre reacciona exactamente con 7 g de hierro?
- 4 ¿Cómo se calcula la masa de hidróxido de cobre?
- 5 ¿Cómo se calcula la masa de amoníaco?
¿Cuándo 1 l de nitrogeno reacciona con 3l de hidrógeno?
Cuando 1 L de nitrógeno reacciona con 3 L de hidrógeno se obtienen 2 L de amoniaco. Todas estas sustancias son gases y se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.
¿Cuándo dejamos a la intemperie un clavo de hierro cuya masa es de 2 24 g se oxida al cabo de un tiempo la masa del clavo ha aumentado hasta 2 42 g?
2> Cuando dejamos a la intemperie un clavo de hierro cuya masa es de 2,24 9 se oxida. AI cabo de un tiempo, la masa del clavo ha aumentado hasta 2,42 g. Los 2,24 gramos de Fe para que se hubieran oxidado totalmente deberian haber reaccionado con 0,96 9 de oxigeno dando 2,24 + 0,96 = 3,2 gramos de oxide de Fe.
¿Cuál es la masa molar de mgco3?
84,3139 g/molCarbonato de magnesio / Masa molar
¿Cuál es la hipótesis de Avogadro?
Dicha ley fue explicada mediante la hipótesis de Avogadro, que postulaba que un número dado de átomos (o moléculas) ocupa el mismo volumen en todos los gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
¿Cuánto azufre reacciona exactamente con 7 g de hierro?
El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro.
¿Cómo se calcula la masa de hidróxido de cobre?
Calcula la masa de hidróxido de cobre (II) que se formará al mezclar 20 cm3de NaOH 0,5 M con una disolución de nitrato cúprico en exceso. 2 NaOH + Cu(NO 3 2 Cu(OH)
¿Cómo calcular la masa molar de un compuesto?
Separar la masa de cada componente por la masa molar y aumentar el resultado en un 100\%. Las personas pueden encontrar la masa molar o la masa atómica de los elementos en la tabla periódica, y la masa molar de un compuesto es la masa molar total de todos los elementos de este compuesto.
¿Cuántas moléculas tiene 12 gramos de carbono?
Después de numerosos análisis, se resolvió que 12 gramos de carbono contenían 6.02214129 (27) x 10 ^ 23 moléculas. Hoy en día este valor se conoce como número de Avogadro (N) o constante en honor a sus contribuciones a esta área de la química.
¿Cómo se calcula la masa de amoníaco?
El nitrógeno y el hidrógeno reaccionan entre sí para dar amoníaco según la ecuación: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Halla la masa de amoníaco que se puede obtener a partir de 11 gramos de H2, suponiendo que hay el N2 suficiente.