¿Cuáles son los elementos que tienen el octeto completo?

La regla del octeto sólo la cumplen totalmente los siguientes elementos carbono C, nitrógeno (N), oxígeno (O) y flúor (F). El resto de los elementos presentan excepciones en un gran número de compuestos, las cuales pueden ser explicadas considerando octetos incompletos (contracción) o una expansión de los mismos.

¿Qué elemento no necesita cumplir la ley del octeto para estabilizarse?

Así, ambos átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa energética. Como en toda regla, la regla del octeto también tiene excepciones. El oxígeno, el nitrógeno y el carbono son compuestos que no cumplen con la mencionada regla ya que se organizan de manera diferente.

¿Cuáles son los elementos que tienen octeto expandido?

Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar «octetos expandidos» es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles. el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.

¿Qué elementos pueden tener octetos expandidos?

¿Cuáles son los átomos que no forman moléculas?

​Los átomos y complejos unidos por enlaces no covalentes como los enlaces de hidrógeno o los enlaces iónicos no se suelen considerar como moléculas individuales. Las moléculas como componentes de la materia son comunes en las sustancias orgánicas (y por tanto en la bioquímica).

¿Qué elementos cumplen la regla del dueto Por qué existen excepciones a la regla del octeto?

Los átomos consiguen el octeto perdiendo, ganando o compartiendo electrones. Regla del Dueto: El hidrogeno y el berilio cuando forman enlaces, completan su último nivel energético solo con dos electrones, alcanzando la configuración electrónica del helio. En este caso cumplen con la regla del dueto.

¿Cuáles son las condiciones en las que los átomos pueden seguir la regla del octeto?

Los átomos en estos períodos pueden seguir la regla del octeto, pero hay condiciones en las que pueden expandir sus capas de valencia para acomodar más de ocho electrones. El azufre y el fósforo son ejemplos comunes de este comportamiento. El azufre puede seguir la regla del octeto como en la molécula SF 2.

¿Cuáles son las moléculas que se encuentran por encima del octeto?

Son pocas sustancias, pero consiguen ser estables estando por encima del octeto y pudiendo obtenerlo con perder unos pocos enlaces. Algunas moléculas derivadas del nitrógeno se encuentran en este estado, como el HNO3, NO2Cl y ONF3, todos ellos con 10 electrones en su capa de valencia.

¿Cómo se aplica la regla del octeto?

Aunque, ¿cómo se aplica la regla del octeto? Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

¿Qué son las moléculas con octetos expandidos?

Las moléculas con octetos expandidos involucran átomos terminales altamente electronegativos y un átomo central no metálico que se encuentra en el tercer período o menos , al que se unen esos átomos terminales. Por ejemplo, (PCl_5 ) es un compuesto legítimo (mientras que (NCl_5 )) no lo es: