Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo varía el tamaño de los átomos para los elementos del periodo 3?
- 2 ¿Cómo varía el tamaño de los átomos en un mismo periodo?
- 3 ¿Qué elemento se encuentra en el Periodo 3 y Grupo 2?
- 4 ¿Qué es la variación de la afinidad electrónica a lo largo de un grupo?
- 5 ¿Qué características de un átomo influyen sobre el valor de su afinidad electrónica?
¿Cómo varía el tamaño de los átomos para los elementos del periodo 3?
En la tabla periódica, el tamaño atómico varía de la siguiente manera: En un grupo aumenta de arriba hacia abajo pues en ese sentido aumenta el número de niveles ocupados con electrones y aumenta el efecto pantalla por lo cual los electrones externos pueden alejarse del núcleo; en un período disminuye de izquierda a …
¿Cómo varía la afinidad electrónica en los periodos de la tabla periódica?
La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
¿Qué elemento está en el Grupo 3a periodo 3?
Elementos del Periodo 3
| 1 IA | 13 IIIA | |
|---|---|---|
| 1 | 1 H Hidrógeno 1,008 | |
| 2 | 3 Li Litio 6,94 | 5 B Boro 10,81 |
| 3 | 11 Na Sodio 22,99 | 13 Al Aluminio 26,98 |
| 4 | 19 K Potasio 39,10 | 31 Ga Galio 69,72 |
¿Cómo varía el tamaño de los átomos en un mismo periodo?
En el mismo períodos, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, ya que, al ir hacia la derecha, el número atómico (Z) aumenta en una unidad al pasar de un elemento a otro, es decir, hay un aumento de carga nuclear por lo que los electrones son atraídos.
¿Cómo varía el tamaño atómico en la tabla periódica?
En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo. En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.
¿Cómo ordenar los elementos de la tabla periódica deacuerdo a la afinidad electrónica?
Es decir, los elementos químicos con más afinidad electrónica son los que se encuentran más arriba y a la derecha de la tabla periódica. Teniendo en cuenta esto, el oxígeno sería el elemento químico con mayor afinidad electrónica de los 4, seguido por el estaño, el cadmio y finalmente el calcio.
¿Qué elemento se encuentra en el Periodo 3 y Grupo 2?
Por ejemplo, en el caso del magnesio (Mg), su configuración electrónica se completa en el orbital 3 s 2 3s^2 3s2 , porque se encuentra en el período 3 y en el grupo IIA.
¿Cuál es el grupo del sodio?
Sodio
| neón ← Sodio → Magnesio | |
|---|---|
| Nombre, símbolo, número | Sodio, Na, 11 |
| Serie química | Metales alcalinos |
| Grupo, período, bloque | 1, 3, s |
| Masa atómica | 22.98976928(2) u |
¿Cuándo aumenta el tamaño de los átomos?
Al descender en un grupo, los electrones más externos se encuentran en capas más alejadas del núcleo y el tamaño de los átomos aumenta. Al ir hacia la derecha en un período (fila) del sistema periódico, los átomos disminuyen de tamaño.
¿Qué es la variación de la afinidad electrónica a lo largo de un grupo?
Variación de la afinidad electrónica a lo largo de un grupo En el caso de los grupos, el comportamiento es incluso menos predecible. La regla general es que la A.E. aumenta de abajo hacia arriba, en la misma dirección que disminuye el radio atómico. Para los metales alcalinos y los halógenos, esta regla se cumple bastante bien.
¿Qué es la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica puede ser energía desprendida, en cuyo caso tiene valor negativo y se trata de átomos con tendencia a captar electrones (no metales), o positiva, en cuyo caso se requiere un aporte de energía exterior y se trata de átomos con poca tendencia a captar electrones (metales).
¿Cuál es la diferencia entre afinidad electrónica y ionización?
Su afinidad electrónica se refiere al cambio de energía del proceso mostrado anteriormente en la primera ecuación. Sin embargo, su energía de ionización se refiere al cambio de energía cuando el átomo pierde un electrón:
¿Qué características de un átomo influyen sobre el valor de su afinidad electrónica?
Para saber qué características de un átomo influyen sobre el valor de su afinidad electrónica, se debe considerar la estabilidad del átomo original, así como la del anión que se forma. Si el anión es más estable que el átomo, entonces la afinidad electrónica será alta, de lo contrario será baja o, incluso, negativa.
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