¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en los grupos?

Tendencias generales. La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.

¿Cuándo disminuye la afinidad electrónica en los grupos?

un electrón y EA, la afinidad electrónica. Su variación en la tabla periódica es un aumento en los periodos de izquierda a derecha y en los grupos disminuye hacia abajo.

¿Qué es la energía de afinidad?

La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.

¿Cómo varía la afinidad electrónica en los grupos?

La afinidad electrónica depende de los mismos factores que la energía de ionización y se espera que varíe de manera similar en la tabla periódica, disminuyendo en un grupo de arriba hacia abajo y aumentando en un período de izquierda a derecha.

¿Cómo saber qué elemento tiene mayor afinidad electrónica?

Los elementos químicos presentan mayor afinidad electrónica cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la energía de ionización y el poder oxidante).

¿Qué propiedad aumenta a medida que aumenta el número atómico en un grupo?

Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo y el número de niveles ocupados no varía. En consecuencia, aumenta la intensidad de la atracción entre el electrón y el núcleo, por lo que disminuye la distancia entre ellos.

¿Qué propiedades aumentan a mayor Z en un grupo?

– En un grupo: La Afinidad electónica disminuye de arriba hacia abajo a medida que aumenta el número atómico (Z). – En un período: La Afinidad electónica aumenta a medida que aumenta el número atómico (Z).

¿Cómo varía la energía de ionización en un grupo?

Así, la energía de ionización varía en sentido contrario a la variación del radio atómico. En un mismo periodo, la energía de ionización aumenta hacia la derecha, mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia arriba. En esencia, la energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

¿Cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica?

Es decir, el elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor “F”(es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor afinidad electrónica será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la …

¿Por qué la afinidad electrónica disminuye a medida que aumenta el tamaño del átomo?

La afinidad electrónica disminuye a medida que aumenta el tamaño del átomo porque la distancia entre el núcleo y el orbital más externo del átomo aumenta, por lo que disminuye la fuerza entre núcleos entre el núcleo y el electrón que viene. Y esto también sucede debido al efecto de blindaje.

¿Cuál es la diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica?

A diferencia de la electronegatividad, la afinidad electrónica es una medida cuantitativa del cambio de energía que ocurre cuando un electrón se agrega a un átomo de gas neutro. Cuanto más negativo sea el valor de afinidad electrónica, mayor será la afinidad de un átomo por los electrones.

¿Qué es la afinidad electrónica?

Por otra parte, la afinidad electrónica es un tipo de energía que puede ser extraída o suministrada con el objetivo de poder transformar un átomo neutro en un ion negativo, cuando está en estado gaseoso, es una propiedad que puede medir la tendencia de un átomo y se representa de la siguiente manera:

¿Cuáles son los valores negativos de la afinidad electrónica?

La afinidad electrónica cuenta con valores negativos. Tiene la capacidad de aumentar hacia la derecha cuando está en un mismo periodo de la Tabla Periódica, esto porque cuando disminuye su radio atómico, el electrón que se forma puede encontrarse más cerca del núcleo y por esta razón, podrá ser atraído con mayor fuerza.