Tabla de contenido
- 1 ¿Quién tiene mayor afinidad electrónica?
- 2 ¿Por qué la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha?
- 3 ¿Qué es energía de ionización y afinidad electrónica?
- 4 ¿Cuál es la diferencia entre la primera afinidad y la segunda afinidad electrónica?
- 5 ¿Cuál es la diferencia entre la afinidad de electrones y la energía de ionización?
- 6 ¿Qué determina la afinidad electrónica?
- 7 ¿Cómo es la afinidad electrónica en un periodo y en un grupo?
- 8 ¿Qué determina la afinidad entre los átomos?
¿Quién tiene mayor afinidad electrónica?
Afinidad electrónica
| Z | Elemento | Afinidad electrónica (kJ/mol) |
|---|---|---|
| 1 | Hidrógeno | 72.8 |
| 2 | Helio | – |
| 3 | Litio | 59.6 |
| 4 | Berilio | – |
¿Qué es la segunda afinidad electrónica?
La segunda afinidad electrónica, o energía de adición de un segundo electrón, para un elemento es siempre positiva porque las repulsiones interelectrónicas son mayores que las fuerzas de atracción por el núcleo.
¿Qué es la afinidad atomica?
La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.
¿Por qué la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha?
Respuesta: En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta de arriba hacia abajo en los grupos (cuanto más lejos esté el electrón del núcleo, está menos atraído y es más fácil cederlo) y en los periodos disminuye de izquierda a derecha (los electrones están más atraídos y es más difícil liberarlos).
¿Cómo explicar la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo.
¿Cómo podemos explicar la afinidad eletrônica?
Si aceptamos que, en sentido amplio, afinidad electrónica es la cualidad de una especie química de retener electrones, sean estos sus propios electrones o electrones provenientes de otros átomos, entonces la energía involucrada en la remoción de esos electrones será una medida cuantitativa de la afinidad por esos …
¿Qué es energía de ionización y afinidad electrónica?
Energía de ionización: la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro. Afinidad electrónica: el cambio de energía cuando un átomo neutro atrae un electrón para convertirse en un ion negativo. Electronegatividad: la capacidad de un átomo en una molécula para extraer electrones de enlace a sí mismo.
¿Por qué aumenta la afinidad electrónica?
Tendencias generales. La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
¿Qué ocurre con la electronegatividad de los elementos de izquierda a derecha?
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que comparte. En la tabla periódica, la electronegatividad generalmente aumenta a medida que te mueves de izquierda a derecha dentro de un periodo y disminuye conforme bajas dentro de un grupo.
¿Cuál es la diferencia entre la primera afinidad y la segunda afinidad electrónica?
Por lo tanto, las primeras afinidades electrónicas son valores negativos y los valores de segunda afinidad electrónica de la misma especie son valores positivos. Primera afinidad electrónica: X (sol) + mi – → X (sol)- Afinidad del segundo electrón: X (sol)- + mi – → X (sol)-2
¿Cómo se calcula la afinidad electrónica de un átomo?
De una forma menos precisa se puede estimar por extrapolación de los valores de las diferentes energías de ionización disponibles para el átomo considerando: Ei,1, Ei,2, etc. La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico.
¿Cómo afecta la afinidad electrónica a los elementos químicos?
Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica.
¿Cuál es la diferencia entre la afinidad de electrones y la energía de ionización?
La principal diferencia entre la afinidad de electrones y la energía de ionización es que la afinidad electrónica da la cantidad de energía liberada cuando un átomo gana un electrón, mientras que la energía de ionización es la cantidad de energía requerida para eliminar un electrón de un átomo. 1. ¿Qué es la afinidad electrónica?
¿Cómo es la afinidad electrónica de los metales?
La afinidad electrónica puede ser energía desprendida, en cuyo caso tiene valor negativo y se trata de átomos con tendencia a captar electrones (no metales), o positiva, en cuyo caso se requiere un aporte de energía exterior y se trata de átomos con poca tendencia a captar electrones (metales).
¿Por qué los gases nobles no tienen afinidad electrónica?
Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influenciada por la regla del octeto.
¿Qué determina la afinidad electrónica?
¿Quién tiene mayor electronegatividad?
flúor
La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella el índice del elemento más electronegativo, el flúor, es 4.0. …
¿Cómo saber la afinidad electrónica de un elemento?
Los elementos situados en la parte derecha de la tabla periódica, bloque p, son los de afinidades electrónicas favorables, manifestando su carácter claramente no metálico. Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16.
¿Cómo es la afinidad electrónica en un periodo y en un grupo?
La afinidad electrónica depende de los mismos factores que la energía de ionización y se espera que varíe de manera similar en la tabla periódica, disminuyendo en un grupo de arriba hacia abajo y aumentando en un período de izquierda a derecha.
¿Cómo es la afinidad electrónica para los gases nobles?
Ej: En los gases nobles la afinidad electrónica tiene un valor muy positivo, implica que el anión tiene más alta energía que el átomo y el electrón separados, motivo por el cual el ion no se formará (reacción endotermica). 2. – En un grupo no cambian mucho, aunque tiende a disminuir de arriba hacia abajo.
¿Cuando la afinidad electrónica es negativa?
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, tiene signo negativo.
¿Qué determina la afinidad entre los átomos?
La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.