Tabla de contenido
¿Qué es la teoria de la Repulsion?
La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular.
¿Cómo se tipifica un átomo central?
Normalmente, el átomo central será el menos electronegativo. Excepción a esta regla es el hidrógeno, ya que este elemento sólo puede tener alrededor de él dos electrones. Contamos los electrones de valencia de todos los átomos, teniendo en cuenta, también, la carga (si se trata de un ión).
¿Cómo identificar un dominio de electrones?
¿Cómo identificar un dominio de electrones?
- Dibujar la estructura de Lewis de la molécula,
- contar el número total de pares de electrones alrededor del átomo central.
- acomodar espacialmente los pares de electrones para minimizar la repulsión e–e-.
- contar los enlaces múltiples como una única región.
¿Cómo se representa un enlace con la teoria de Lewis?
En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones no enlazantes o par solitario de electrones (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y deben colocarse siempre alrededor de los átomos a los que pertenece.
¿Cuál es la teoria de la hibridación?
La hibridación es una teoría que permite justificar la geometría y propiedades de algunas moléculas que la teoría de enlace-valencia no puede justificar. La hibridación consiste en suponer la “combinación” de orbitales atómicos puros de un mismo átomo para obtener orbitales atómicos híbridos.
¿Qué determina la Repulsion electrónica?
El modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia parte de una idea intuitiva y sencilla: dado que los electrones son cargas negativas y se repelen entre sí, la geometría de la especie química considerada será aquella que permita minimizar las repulsiones entre los pares electrónicos que se hallan …
¿Qué tipo de geometría se tiene cuando el átomo central tiene dos enlaces y dos pares de electrones libres?
Ahora bien, recordemos que el átomo O en el H2O dispone de 2 pares solitarios sin compartir, que hacen que adopten una geometría angular.
¿Qué tipo de enlace CF en CF4?
CF4: enlace entre átomos no metálicos, enlace covalente.